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Die Wasserstoffionenzentrationen in wässrigen Lösungen sind kleine Werte
Um die sauren bzw. basischen Eigenschaften von wässrigen zu erfassen, wurde der pH-Wert definiert. → dieser beschreibt mit Zahlen die saure, neutrale oder basische Reaktion einer Lösung
In Abb.1 sind die Konzentrationen und die resultierenden pH-Werte dargestellt -> Rechnerisch stellt er den negativen dekadischen Logarithmus der H+-Konzentration dar:
pH = - log [H+]
Neben dem pH-Wert existiert auch der pOH-Wert mit: pOH = - log [OH-]
Bei 25 °C gilt: pH + pOH = 14,00
Abb. 1: H+ - und OH-Konzentrationen einiger gebräuchlicher Substanzen bei 25°C mit den entsprechenden pH- und pOH-Werten
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